分析化学试题及答案

时间：2022-04-02 09:21:10 期末试题我要投稿

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分析化学试题及答案

　　分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。以下是由阳光网小编整理关于分析化学试题的内容，希望大家喜欢!

分析化学试题及答案

　　分析化学试题

　　一、简答题

　　1、指出下列数据中各包含几位有效数字?(4分)

　　A.8060 B.2.9049 C.0.06080 D.8.06×106

　　2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字?(6分)

　　A.625×0.648 (3位) B.893.6-873.21 (3位)

　　C.2.653/0.29 (2位) D.716.66+4.8-0.5186(4位?)

　　3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么?(Ca 或 Cb及Ka 或 Kb )(3分)

　　4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定?如果可以，有几个PH突跃?(8分)

　　A.0.2mol·L-1氨水(NH3·H2O) (NH3·H2O Kb=1.8×10-5 )

　　B.0.2mol·L-1盐酸

　　C.0.2mol·L-1草酸H2C2O4 (H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5)

　　D.0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)

　　5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化?(答变大、变小或没有变化)。(3分)

　　6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定?为什么? (6分)

　　A. PH=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液

　　B. PH=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液

　　(lgKMg Y=8.69; lgKAl Y=16.3;PH=2.0 lgαY(H)=13.51; PH=10.0 lgαY(H)=0.45)

　　7、浓度均为0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定?为什么?(3分)(lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69)

　　8、测定某一符合朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为 1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：(2分)

　　A.0.065 B.0.26 C.0.13 D.0.52

　　9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：(2分)(下式中M(MgO)及M(Mg2P2O7)分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量)。

　　A.M(MgO)/M(Mg2P2O7) B.2M(MgO)/M(Mg2P2O7)

　　C.M(MgO)/2M(Mg2P2O7) D.3M(MgO)/2M(Mg2P2O7)

　　10、以无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：

　　Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑

　　则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为_。(3分)

　　11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律：A=abc，其中a代表什么?如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化?(答变大、变小或不变)(3分)

　　12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：(3分)

　　A.PH>7.0 B.PH=7.0 C.PH<7.0 D.无法确定

　　二、用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。(12分)(Na2CO3的.相对分子质量105.99)

　　三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。(CaCO3的相对分子质量100.09)(12分)

　　四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·LNaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。(HCl的相对分子质量36.45)(12分)

　　五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·LEDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。(ZnO的相对分子质量81.39)(10分)

　　六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol·L的-1-1-1KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。(FeO的相对分子质量71.85)(10分)

　　提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O