分析化学试题及答案

2020-10-04 期末试题

  分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。以下是由阳光网小编整理关于分析化学试题的内容,希望大家喜欢!

  分析化学试题

  一、简答题

  1、指出下列数据中各包含几位有效数字?(4分)

  A.8060 B.2.9049 C.0.06080 D.8.06×106

  2、根据有效数字运算规则,下列各式的计算结果应有几位有效数字?(6分)

  A.625×0.648 (3位) B.893.6-873.21 (3位)

  C.2.653/0.29 (2位) D.716.66+4.8-0.5186(4位?)

  3、在酸碱滴定中,影响PM突跃的主要因素是什么?(Ca 或 Cb及Ka 或 Kb )(3分)

  4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定?如果可以,有几个PH突跃?(8分)

  A.0.2mol·L-1氨水(NH3·H2O) (NH3·H2O Kb=1.8×10-5 )

  B.0.2mol·L-1盐酸

  C.0.2mol·L-1草酸H2C2O4 (H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ,Ka2=6.4×10-5)

  D.0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)

  5、在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的PH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化?(答变大、变小或没有变化)。(3分)

  6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定?为什么? (6分)

  A. PH=10.0时,0.02 mol·L-1 Mg2+溶液

  B. PH=2.0 时,0.02 mol·L-1 Al3+溶液

  (lgKMg Y=8.69; lgKAl Y=16.3;PH=2.0 lgαY(H)=13.51; PH=10.0 lgαY(H)=0.45)

  7、浓度均为0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液,可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定?为什么?(3分)(lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69)

  8、测定某一符合朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律的有色溶液的吸光度时,用厚度为 1.0cm的比色皿,测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变,改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定,则其吸光度为:(2分)

  A.0.065 B.0.26 C.0.13 D.0.52

  9、测定某试样中的镁含量时,其中的镁沉淀为MgNH4PO4,经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量,若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量,则换算因素为:(2分)(下式中M(MgO)及M(Mg2P2O7)分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量)。

  A.M(MgO)/M(Mg2P2O7) B.2M(MgO)/M(Mg2P2O7)

  C.M(MgO)/2M(Mg2P2O7) D.3M(MgO)/2M(Mg2P2O7)

  10、以无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为:

  Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑

  则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为_。(3分)

  11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律:A=abc,其中a代表什么?如果保持待测的有色溶液浓度不变,但比色皿厚度增加1倍,在同等条件下测量其吸光度,则此时a值将发生怎样的变化?(答变大、变小或不变)(3分)

  12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的PH值是:(3分)

  A.PH>7.0 B.PH=7.0 C.PH<7.0 D.无法确定

  二、用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取Na2CO3 0.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL,求该HCl溶液的浓度。(12分)(Na2CO3的相对分子质量105.99)

  三、称取0.2513g基准CaCO3,经HCl溶解后,用容量瓶配制成250 mL溶液,吸取25.00 mL,在PH>12时,用K-B指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定至终点时,共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。(CaCO3的相对分子质量100.09)(12分)

  四、今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.2500mol·LNaOH溶液滴定至终点,共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。(HCl的相对分子质量36.45)(12分)

  五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的.含量。称取0.2500g试样,溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL,在PH=5~6时,用二甲酚橙作指示剂,用0.01024 mol·LEDTA标准溶液滴定,用去17.61 mL,计算试样中ZnO的含量。(ZnO的相对分子质量81.39)(10分)

  六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理,使其完全还原为Fe2+后,需用0.02000 mol·L的-1-1-1KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点,求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。(FeO的相对分子质量71.85)(10分)

  提示:Fe2+与 KMnO4间的化学反应为:5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O

  分析化学试题答案

  一、简答题

  1、 A. 4位 B. 5位 C.4位 D. 3位 (4分)

  2、A. 3位 B. 3位 C. 2位 D. 4位 (6分)

  3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb (3分)

  4、A. CKb>10-8,可以准确滴定,1个PH突跃。

  B. 盐酸为强酸,可以准确滴定,1个PH突跃。

  C. CKa1>10-8,CKa2>10-8,但 Ka1/Ka2<104,可以准确滴定,但仅1个PH突跃。

  D.CKa1>10-8,CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8,Ka1/Ka2=1.2×105>104,但CKa3<10-8,故可以准确滴定,有2个PH突跃,不能准确滴定至PO43-。(8分)

  5、 变小 (3分)

  6、 A. PH=10.0 lgαY (H)=0.45 lgK′MgY=8.69-0.45=8.24

  8.24lgCMg(计) ·K′MgY=lg0.02×102

  B.PH=2.0 lgαY (H)=13.51 =6.24>6 可以准确滴定。 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8

  2.8lgCAl(计) ·K′AlY=lg0.02×10<6 故不可以准确滴定 (每问3分,共6分) 2

  7、 CCa2+= CMg2+,△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。(3分)

  8、 B(2分)

  9、 B(2分)

  10、 B(3分)

  11、 a代表吸光系数,不变。(3分)

  12、 B(3分)

  二、解:Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑

  Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1:2

  故CHCl=

  0.530010002=0.5000 mol·L-1 106.020.00

  三、解:在标定EDTA溶液时,Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1:1

  0.25131000

  故CEDTA= 1=0.01008 mol·L-1

  100.124.90

  四、解: NaOH+HCl=NaCl+H2O

  在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1:1 。

  故ω(HCl)= 0.250020.0036.45=0.2996 6.0833100010

  0.0102417.6181.39=0.5871 10.2500100010

  0.0200015.03571.85=0.7199 0.15001000五、解:在该测定中,ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1:1 故ω(ZnO)=六、解:在该测定中,FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5:1 故ω(FeO)=


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