最新高考化学考点难点综合提升解决办法

2021-01-10 高考化学

  导读:新学期之后,二轮复习都已经开始了,关于化学学科的复习你都有哪些疑问呢?下面的小编给你们带来了《高考化学提升与知识点综合复习方法总结》,供考生们参考。

  一、考点难点类:

  问题1:老师,标量管读数时为什么要两管液面相平,如何读数?

  答:调节两管压强一致,读凹液面

  强电解质的离子,弱电解质的分子为主要粒子,水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如,碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液,碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子,钠离子肯定最多,而碳酸根的水解强于碳酸氢根,所以碳酸氢根多于碳酸根,而氢离子和氢氧根离子就是少量离子,溶液显碱性,所以氢氧根大于氢离子

  对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题,首先应该判断反应及量的问题,由此得出溶质是什么和有多少,注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7!注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

  其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子,强电解质的离子,弱电解质的分子为主要粒子,水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如,碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液,碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子,钠离子肯定最多,而碳酸根的水解强于碳酸氢根,所以碳酸氢根多于碳酸根,而氢离子和氢氧根离子就是少量离子,溶液显碱性,所以氢氧根大于氢离子

  K是化学平衡常数,Ksp是沉淀溶解平衡常数。化学平衡常数是生成物浓度的系数次幂的乘积比反应物浓度的系数次幂的乘积,注意只有溶液和气体可以使用浓度,而Ksp是溶度积乘积。

  问题2:氧化还原反应方程式书写时需注意那些问题

  答:升失氧,降得还,若问剂,两相反。这要记住,化合价升高失去电子发生氧化反应被氧化得到氧化产物但是作还原剂。将基本概念搞懂之后,根据化合价升降来进行配平方程式和计算。另外要注意总结记忆常见的氧化剂和还原剂!

  问题3:套公式有时候也不顶用

  答:计算专题本身难度就比较大,变体也比较多,溶液浓度有一个变体公式:c=1000ρw/M,ρ是溶液密度,w是质量分数,M是溶质的摩尔质量,c是浓度

  问题4:化学阿伏加德罗常数那个模版的题怎样做的快准

  答:套四大公式,n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V

  问题5:老师怎么解决叫二倍正向一些恒容容器

  答:恒容条件下,二倍投料会正向移动意味着反应物气体多于生成物

  问题6:化学反应等效平衡有难度

  答:在定温,定容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。简言之,定温,定容下,归零后,等量即为等效平衡。

  在定温,定压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效. 简言之,定温,定压下,归零后,等比例即为等效平衡。

  问题7:硝基变为氨基是取代,还是还原?老师

  答:还原

  问题8:过氧化钠与二价铁的反应方式

  答:这个反应与量有关,

  过氧化钠较少时

  3Na2O2 6H2O 6FeCl2 = 6NaCl 4Fe(OH)3↓ 2FeCl3

  过氧化钠过量时

  4Na2O2 6H2O 4FeCl2 = 8NaCl 4Fe(OH)3↓ O2↑

  问题9:离子反应方程式量的多少问题

  答:不足量的物质设为1,比例系数符合化学式中的离子关系,过量的物质根据不足量的物质来写。

  二、综合提升类:

  问题10:老师 我一直都挺努力学化学的 但是成绩就是提不上去 我总是学不会离子共存和氧化还原反应等 还有就是有机完全不懂

  答:题目做得多吗?

  离子方程式主要三个步骤,一、电子守恒(配系数使升高=降低),根据所学物质性质或者题意判断变价物质及产物价态,根据变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒,水溶液中的方程式,用H 或OH-来使电荷平。酸性用,碱性用,中性应该往右边配,需要正电荷用H ,反之则用OH-。熔融环境考虑有什么离子用什么离子,一般很直观。三、物料守恒,数氢配水,到这步通常只有氢氧不守恒,若有其他不平,先配其他元素和粒子,氢氧最后配,以水使氢氧元素守恒。

  升失氧,降得还,若问剂,两相反。这要记住,化合价升高失去电子发生氧化反应被氧化得到氧化产物但是作还原剂。将基本概念搞懂之后,根据化合价升降来进行配平方程式和计算。另外要注意总结记忆常见的氧化剂和还原剂!

  七大共存问题:

  1、无色溶液中不存在有色离子;

  2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存;

  3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存,阴离子里与酸式酸根不共存;

  4、形成沉淀的盐

  5、双水解反应

  6、络合离子(铁离子与硫氰根离子)

  7、氧化还原反应不共存,例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等

  共存问题指大量共存,弱碱环境中氢氧根含量本身就不多,氢氧根与碳酸氢根是不能大量共存,而且碳酸氢根水解本身也可以形成氢氧根

  问题11:原电池应该注意些什么?

  答:原电池要记住,孙悟空喊唐僧什么?“师父”——“失负,失去电子为负极”,所以做还原剂的就是负极,电解池中要记住积阴德——阴极是得电子的,所以阴极的化合价应该降低。

  至于电极反应方程式应注意三步:①电子得失与化合价升降有关,②电荷守恒:用氢离子或氢氧根调节两端电荷,注意溶液的酸碱性,如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水,根据氢的数量确定氢少一段的水的数量

  问题12:给个建议吧,三个月数理化怎么提高啊

  答:刷题,每天坚持一份数学和理综,写完认真对答案,整理出错的知识点,把近五年的高考真题全部刷两遍以上,三个月,至少90份理综 数学题,规定时间内写完,对答案,改错

  问题13:好困惑,数理化生都不好,不知该怎么补了

  答:其实就是没下功夫,只要你肯刷题,每天坚持一份数学和理综,写完认真对答案,整理出错的知识点,把近五年的高考真题全部刷两遍以上,肯定有所斩获

  问题14:三大守恒具体怎么用和书写规矩是什么?

  答:电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中,c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

  物料平衡是元素守恒,要明晰溶质进入溶液后各离子的去向,以碳酸钠为离,钠碳的比例关系为2:1,所以应该有两倍的碳等于一倍的钠,而溶液中钠的存在形式只有钠离子,碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子,所以钠离子的浓度等于,2倍的(碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子)。

  质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

  质子守恒规律:水电离的特征是c (H )= c (OH-),只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向,我们需要把它们的去向全部找出来,以碳酸钾为例,碳酸根会结合氢离子,有多个存在形式,碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子,而氢氧根没有被结合,所以只有一种存在形式氢氧根,氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ,应该注意氢离子有几个,系数就是几,结合氢氧根的同理,如果两方都有被结合的粒子都需要找出来,如乙酸铵。

  最后,实在写不出来,或者是酸式盐混合溶液等,一般不直接列,用电荷守恒减去物料守恒即可。

  问题15:沉淀溶解平衡

  答:影响溶解平衡的条件外因:同样满足勒夏特列原理。

  ①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。

  ②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大,升高温度,平衡向溶解方向移动;但也有少数电解质,溶解度随温度升高而减小。升高温度,平衡向沉淀方向移动。

  ③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子,平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子,可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体,则平衡向溶解的方向移动。

  4.沉淀的生成

  (1)沉淀的方法:

  1)调节PH法

  2)加沉淀剂法

  (2)沉淀生成方法的应用

  1)直接沉淀法:除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

  2)分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

  3)共沉淀法:除去一组某种性质相似的离子,加入合适的沉淀剂

  4)氧化还原法:改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

  (3)注意:

  1)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好

  2)沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。

  3)形成沉淀和沉淀完全的条件:溶液中沉淀物的溶解度越小,被沉淀离子沉淀越完全。由于难溶电解质溶解平衡的存在,在合理选用沉淀剂的同时,有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂,使沉淀完全,一般过量20--50。同时要注意沉淀剂的电离程度,电离程度越大,沉淀的效果越好。

  4)控制溶液PH,对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应,必须控制溶液的PH。

  5)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去

  问题16:老师,二轮复习基础差怎么复习提高快?

  答:先简单梳理专题知识点后,大量刷题,各个专题刷完后,刷理综套题

  问题17:前五年的真题老师推荐下

  答:53、天利38套

  三、考试技巧类:

  问题18:化学选择题如何提高呢

  答:选择题要整理错题,发现自己的易错点,选择题占的比重很大,每道题六分,所以一定不能有疏漏!现在把之前的模拟题中出现错误的选择认真地进行筛选,弄明白每一个选项。但是注意考试的时候,不要在选项上停留太多时间,如果对知识点非常熟悉的'前提下,只要找出正确答案即可,不必浪费时间非要把选项看完。

  问题19:工业流程

  答:做流程题的时候,尽量先把每一步流程中出现的物质都写出来,注意过量问题的考察,不要急于去看题目,先把流程的思路简单地理清楚,当然本部分内容是对元素的重点考察,因此还需要不断强化元素化合物的性质。在每一步的旁边写清楚物质是什么,然后一步一步将流程分析完全,再进行题目的解答。

  问题20:为什么实验题老大不好?

  答:探究实验是对平时的物质制备性质检验和考场中材料阅读分析的综合考察,一方面应对课内的实验流程很熟悉,另一方面一定切记要仔细阅读题目给出的已知,分析每一个已知所给我们带来的信息点。实验题的前三问都不是很难的题目,注意设计实验方案的问题应该从三方面回答:取样,加试剂,看现象,从而得出相应的结论。再比如让你解释原因的问题,要注意双向的比较。例如选取某个温度在分析的时候要注意,温度高了会怎么样,温度低了会怎么样,都需要考虑到,pH也是一样的

  做完题目对答案的时候要学习答案中的表述,整理大题的易错题,发现自己的问题所在,是考虑的不够全面还是理解思路上出现了偏差,不断对做错的题目进行回归,可以取得较好的效果

  问题21:每次考试大题就空了一半,大题如何突破?如何有效复习

  答:平时题目练习不够,化学一定要多做题,并且及时对答案,学习答案中的表述,针对有机题目要多记忆方程式,原理题目要在弄清楚机理的情况下刷题。五年全国各省份高考真题至少刷两遍以上

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