高考化学复习练习及答案解析

时间:2022-12-08 11:29:19 高考化学 我要投稿
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高考化学复习练习及答案解析

  1.(2016·全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )

高考化学复习练习及答案解析

  A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

  C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

  D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

  解析:本题考查生活中的化学知识,意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造纤维的主要成分为纤维素,A项正确;食用油反复加热会生成许多有害物质,如某些稠环芳烃,B项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性,因此高温可以消毒,C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D项错误。

  答案:D

  2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

  A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

  B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

  C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

  D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

  解析:本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA=2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1 mol Fe参加反应转移3NA个电子,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。

  答案:A

  3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

  A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小

  B.图中a点对应的是饱和溶液

  C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小

  D.升高温度可以实现c点到b点的转化

  答案:C

  4.依据下列事实或实验得出的结论正确的是( )

  选项 事实或实验 结论 A 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 该反应在常温下不能自发进行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色 Br-的还原性强于Cl- 解析:本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能,但不需外接电源,A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象,B项错误;根据所给事实得不出C项结论,C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳,振荡、静置后下层溶液呈橙红色,说明生成了Br2,从而说明Br-的还原性强于Cl-,D项正确。

  答案:D

  5.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为,下列关于分枝酸的说法不正确的是( )

  A.分子中含有3种含氧官能团

  B.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

  C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

  D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同

  解析:本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团,A项正确;分枝酸分子中只有羧基能电离出H+,故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应,B项错误;分枝酸分子中含有羧基和羟基,在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应,C项正确;分枝酸分子中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确。

  答案:B

  6.25℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

  A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=

  C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

  D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

  解析:本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,开始时NaOH溶液过量,则c(OH-)>c(CH3COO-),A项错误;由图象可知,当加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液时,n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol,而n(NaOH)=2.5×10-3mol,二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa,溶液呈中性说明CH3COOH过量,CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COOH的电离平衡常数K=,B点时溶液呈中性,c(H+)=10-7mol·L-1,结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),故K===,B项正确;C点对应的溶液呈酸性,则c(H+)>10-7mol&middo

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