高一化学课后习题答案

2021-01-11 课后答案

  第一章第一节 p10

  1.C 2.C 3.CD 4.略

  5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体

  7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。

  由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。

  第一章第二节 p17

  1.D 2.B 3.B 4.B

  5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10mol )

  6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。

  7.14mL

  8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2

  9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol

  10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。)

  第一章复习题 p19

  1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C -3

  6.(1) 不正确。(标况下或没有明确O2的状态)

  (2)不正确。(溶液体积不为1L )或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定

  (3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体

  (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)

  7.(1)5% (2)0.28mol/L

  8.

  稀硫酸

  铁 粉

  过 滤

  9.1.42 g,

  操作步骤

  (2) 称量

  (3)溶解并冷却至室温

  (4)转移至50ml 容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀

  Fe 、Cu 过 滤 蒸发 结晶 FeSO 4溶液 (1)计算所需硫酸钠的质量,m (硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

  第二章第一节 p29

  1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨

  2.树状分类法 略

  6.BD

  7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

  胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

  第二章第二节 p33

  1.水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH -

  金属离子或铵根离子 酸根离子 H + OH=H2O

  2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

  3.C 4.C 5.C 6.B 7.D

  8.(1) NaOH=Na+OH (2) CuCl2=Cu+2Cl

  (3) Fe 2(SO4) 3=2Fe+3SO4 (4) Ba(NO3) 2=Ba+2NO3

  2-2+2+3+9.(1) SO4+Ba=BaSO4 (2) 2Al+3Hg=3Hg+2Al

  (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

  10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O

  (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

  (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

  11.金属导电的.原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。

  电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。 金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。

  第二章第三节 p38

  1.电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化

  2. O 2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O 2 Fe3+等 H 2 C CO 金属单质等

  3.氧化 S+O2=点燃=SO2 还原

  4.C 5.D 6.C 7.C B 8.B C

  9.(1)还原剂 H 2 氧化剂 O 2 转移电子 4e -

  (2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e -

  (3)KClO 3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e

  (4)还原剂 H 2 氧化剂 WO 3 转移电子 6e -

  10.略

  第二章复习题 p42

  1.(1)A 组CO 2 ;B 组 非金属单质或气体等; C 组 O 2 ; D 组 酸或强电解质等 - 3+2-2+-+-2+-+-

  (2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO 3 转移4e -

  2.还原性

  3. C ;S 和KNO 3

  4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B

  11.稀硫酸

  H ++OH-=H2O CO 32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H ++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。 Ca 2++CO32-=CaCO3↓ CaCO 3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag ++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡,则还有下列反应:

  Ba 2++CO2-3=BaCO3↓ BaCO 3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

  第三章第一节 p53

  1.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。

  4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O 2(淡黄色固体)

  2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

  2.B 3.B 4.D 5.D 6.A

  7.(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O 4+4H2 (2) 2Al+6H=2Al+3H2

  (3) 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (4) Zn+Cu=Zn+Cu

  8.6.72L (0.3mol )

  9.Al 放出的氢气多。

  第三章第二节 p62

  1.2Na 2O 2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e - 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 转移2e -

  2. 酸 强碱 两性 两性

  3.白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失

  4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D

  10.2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e -

  11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。

  Fe 2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e -

  12.Na 2CO 3 21.2g 0.2 mol

  第三章第三节 p68

  310.55% 21×10 t

  第三章复习题 p70

  1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C

  7.2Cu+O2=加热=2CuO

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

  Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

  CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

  8.一开始时浓烧碱溶液吸收CO 2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。

  2OH -+CO2=CO32-+H2O CO 32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H

  9.CaCO 3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

  10.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K +;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al ;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO 4。

  11.53% 1:1

  Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 2-3+--2+2++3++-

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