化学原理课后习题及答案

2018-04-07 课后答案

  化学是我们在初中才开始学习到的。大家是否有印象的呢。化学原理课后习题及答案,我们来看看。欢迎大家参考借鉴。


  化学原理

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  学习情境一:物质结构

  一、选择题

  1.19K原子价电子的四个量子数,其正确组合是( A  )

  。

  A、4,0,0,-1/2B、4,1,0,+1/2

  C、4,1,1,1/2 D、3,0,0,-1/2

  2.原子中3d和4s电子的能量相比时(  D )。

  A.3d一定大于4s  B.4s一定大于3d

  C.3d与4s一定相等D.不同原子中情况可能不同

  3.决定原子轨道数目的量子数是(  A )。

  A. n B. l C. n,l D. n,l,m

  4.3d轨道的磁量子数可能有(  D )。

  A.1,2,3B.0,1,2  C.0,±1 D.0,±1,±2

  5.在苯和H2O分子间存在着(  C )。

  A.色散力和取向力

  C.色散力和诱导力  B.取向力和诱导力D.色散力, 取向力和诱导力

  6.关于下列对四个量子数的说法,正确的是(  D )。

  A.电子的自旋量子数是1/2,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0

  B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

  C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

  D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

  7.Cr3+的外层电子排布式为( D  )。

  A. 3d24s1 B. 3d34s0  C. 3s23p63d64s1D. 3s23p63d3

  8.今有一种元素,其原子中有5个半充满的d轨道,该元素是( A  )。

  A. 24CrB.21ScC. 26Fe  D. 30Zn

  9.下列各组分之间只存在色散力的是(  B )。

  A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体  D.甲醇和水 10.下列物质中,用3p轨道和sp杂化轨道成键的是(  B )。

  A. BF3 B. BeCl2  C. NH3  D.H2O

  11.在下列所示的电子排布中,哪些是不存在的(BC)。

  A.1s22s22p6  B.1s22s23s1

  C.1s22s22p52d13s1  D.1s22s22p63s1

  12.下列化合物属极性共价化合物的是( D  )。

  A.KCl  B.NaCl  C.CCl4  D HCl

  13.下列说法正确的是(  CD  )。

  A、色散力的大小与分子的变形性有关,取向力、诱导力与变形性无关

  B、分子的极性越大,分子间力也越大

  C、分子间力一般不具有方向性和饱和性

  D、对于大多数分子,色散力是主要的

  14.铁原子的价电子构型是( C  )。

  A. 4s2 B. 4s24d6  C. 3d64s2D. 3s23p63d6

  15.下列物质中,分子之间不存在氢键的有(D)。

  A. H2O2  B. C2H5OHC. H3BO3  D. CH3CHO

  16.在液态HCl分子之间的主要作用力为( D  )。

  A.氢键 B.取向力  C.诱导力  D.色散力

  17.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是

  (B  )。

  A 原子晶体 B、分子晶体 C、离子晶体 D金属晶体

  18.下列分子中,属于极性分子的是(  C )。

  A、BF3 B、CO2  C、H2SD、CH4

  19.下列每组分子之间仅存在着色散力的是( D  )。

  A、NaCl和H2O  B、HBr和HBrC、He和H2OD、苯和CCl4

  20.外围电子构型为4f75d16s2的元素,在周期表中所处的位置是(  D )。

  A.第四周期VIIB族  B.第五周期IIIB族

  C.第七周期VIIIB族 D.第六周期IIIB族

  21.下列元素基态原子的电子排布式正确的是( D )

  (A)5B1s22s3(B)11Na1s22s22p7

  (C) 24Cr1s22s22p63s23p63d6

  (D)24Cr1s22s22p63s23p63d54s1

  22.某元素的.价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中( C )

  (A)四周期,ⅥA,s区  (B)  四周期,ⅥB,s区

  (C) 四周期,ⅣB,d区(D) 四周期,ⅣB,d区

  23. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中,中心离子的配位数为 ( B )

  (A) 3  (B) 4  (C) 5(D) 6

  二、判断题

  1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。(x)

  2.最外层电子组态为ns2np1~6的元素,都在p区。 (√)

  3.氢原子的能级中,4s=4p=4d=4f,而多电子原子中,4s<4p<4d<4f。(√) 4.当分子的空间结构相同时,键的极性越强,其分子的极性越强。(x)

  5.多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。(√)

  6.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。(x)

  7.一般来说,σ键的键能比π键键能小。(x)

  8.VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。(x)

  9.不同磁量子数m表示不同的原子轨道,因此它们所具有的能量也不相同。(x)

  10.主量子数n为4时,其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。(√)

  11.非极性分子中只有非极性共价键。(x)

  12.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数(x)

  13.最外层电子组态为ns1~2的元素,都在s区。(x)

  三、填空题

  1.锰元素(Z=25)的基态原子核外电子排布式为____,其简单离子Mn2+的电子排布 式可表示为_____,属____电子构型。

  2.KF熔点880℃,属______晶体,晶格结点上排列的粒子是____,微粒之间的作用力为_____。

  3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氢键的有。

  4.杂化轨道理论认为BF3分子的空间构型为  。

  5.(1) BBr3熔点-46℃,属______晶体,晶格结点上排列的粒子是_____,微粒之间的作用力为__ 。(2) Si熔点1423℃,属______晶体,晶格结点上排列的粒子是_____,微粒之间的作用力为___。

  6.符号“5p”表示电子的主量子数等于,角量子数等于,该亚层最多可 以有种空间取向。

  7.在多电子原子中,决定电子能量的量子数是和

  8.具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区

  ns2np5  (n-1)d5ns2 10ns1

  9.CH3OH与C2H5OH分子之间存在的相互作用力有 .

  10.HF、HCl、HBr、HI的沸点由高至低排序为

  11.某元素价层电子构型为4s24p5,该元素在周期表中属于 区 族。

  12.某元素原子序数为24,该元素位于周期表周期  族,特征电子构型  ,属 区,其最高化合价为  。

  13.CCl4分子之间存在的相互作用力是。

  14.用元素符号填空:

  ⑴最活泼的气态金属元素是

  ⑵最活泼的气态非金属元素是

  ⑶最不易吸收电子的元素是

  ⑷第四周期的第六个元素电子构型是

  ⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是

  ⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是

  ⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是

  ⑻3d半充满和全充满的元素分别是和

  ⑼电负性相差最近的元素是

  ⑽电负性相差最大的元素是

  15.配 合 物 [CoCl NH3 (en)2 ]Cl2 的 中 心 离 子 是 __________;  配 离 子 是 ______________________; 配 位 体 是 ________________; 配 位 原 子 是  __________ 。

  16.写 出 下 列 配 合 物 的 化 学 式:

  (1)六 氟 合 铝 (Ⅲ) 酸 ___________________;

  (2)二 氯 化 三 乙 二 胺 合 镍 (Ⅱ) ______________________;

  (3)氯 化 二 氯·四 水 合 铬 (Ⅲ) ________________________;

  二、六 氰 合 铁 (Ⅱ) 酸 铵 ________________________。

  17. 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 ________________________。

  18. 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。

  19. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________,配位原子是 ________,配位数为________,它的系统命名的名称为 ______________________________。

  20. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统命名为_________________________,配离子的电荷是 ____ ,配位体是 ________ ,配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。 解:1. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e(9~17e)

  2. 离子,离子,离子键

  3. NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH

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